【浓硝酸的性质】浓硝酸是一种常见的强酸，化学式为HNO₃，具有强烈的氧化性和腐蚀性。在工业和实验室中应用广泛，但因其危险性，使用时需格外小心。以下是对浓硝酸主要性质的总结与归纳。
一、物理性质
| 性质 | 描述 |
| 颜色 | 纯净的浓硝酸为无色液体，但常因含有少量二氧化氮（NO₂）而呈黄色或棕色 |
| 气味 | 具有刺激性气味，对呼吸道有强烈刺激作用 |
| 密度 | 约1.5 g/cm³，随浓度升高而增大 |
| 沸点 | 约120℃（纯硝酸），随浓度降低而降低 |
| 溶解性 | 与水混溶，遇水释放大量热 |
二、化学性质
| 性质 | 描述 |
| 强酸性 | 在水中完全离解，pH值较低，具有强酸性 |
| 强氧化性 | 是一种强氧化剂，能氧化多种金属、非金属及有机物 |
| 不稳定性 | 受热或光照易分解，生成二氧化氮、氧气和水 |
| 腐蚀性 | 对皮肤、衣物等有强腐蚀作用，接触后应立即冲洗 |
| 与金属反应 | 与大多数金属反应生成硝酸盐、水和氮氧化物（如NO、NO₂） |
| 与非金属反应 | 如与碳、硫等非金属反应，生成相应的氧化物和氮氧化物 |
三、典型反应示例
| 反应物 | 反应条件 | 反应式 | 产物 |
| Cu | 浓硝酸 | Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O | 硝酸铜、二氧化氮、水 |
| Fe | 浓硝酸 | Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O | 硝酸铁、二氧化氮、水 |
| C | 浓硝酸 | C + 4HNO₃ → CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O | 二氧化碳、二氧化氮、水 |
| S | 浓硝酸 | S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O | 硫酸、二氧化氮、水 |
四、安全注意事项
- 防护措施：操作时应佩戴防护眼镜、手套和实验服，避免吸入蒸气。
- 储存条件：应存放在阴凉、通风良好的地方，远离可燃物和还原剂。
- 应急处理：若接触皮肤或眼睛，应立即用大量清水冲洗至少15分钟，并就医。
- 废液处理：不可随意倒入下水道，应按照环保要求进行中和处理。
五、应用领域
- 工业：用于制造肥料、炸药、染料、塑料等。
- 实验室：作为强酸试剂，用于分析检测、制备其他硝酸盐等。
- 军事：用于制造炸药和推进剂。
综上所述，浓硝酸作为一种重要的化工原料，其性质决定了其广泛应用的同时也带来了较高的危险性。正确了解和掌握其性质，有助于在实际应用中确保安全与效率。
