【碳酸氢钠和澄清石灰水反应】碳酸氢钠（NaHCO₃）与澄清石灰水（Ca(OH)₂溶液）之间的反应是常见的化学实验之一，常用于教学中展示复分解反应的原理。两者在一定条件下会发生化学反应，生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳气体。以下是该反应的详细总结。
一、反应原理
碳酸氢钠是一种弱酸盐，而澄清石灰水为强碱溶液。两者混合后，发生复分解反应，生成不溶于水的碳酸钙（CaCO₃）、水（H₂O）以及二氧化碳（CO₂）。反应过程中伴随着明显的现象，如白色沉淀的生成和气泡的产生。
反应方程式如下：
$$
2\text{NaHCO}_3 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3↓ + \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O}
$$
或更简化地表示为：
$$
\text{NaHCO}_3 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3↓ + \text{NaOH} + \text{H}_2\text{O}
$$
需要注意的是，当碳酸氢钠过量时，生成的碳酸钠（Na₂CO₃）会进一步与氢氧化钙反应，生成更多的碳酸钙沉淀。
二、反应现象
| 现象描述 | 说明 |
| 白色沉淀生成 | 生成的碳酸钙（CaCO₃）不溶于水，形成白色沉淀 |
| 气泡产生 | 反应过程中释放出二氧化碳（CO₂）气体 |
| 溶液变浑浊 | 因沉淀物的生成，溶液由澄清变为浑浊 |
三、反应条件与影响因素
| 条件/因素 | 影响说明 |
| 反应物浓度 | 浓度越高，反应越剧烈，沉淀和气体生成越明显 |
| 温度 | 升高温度可加快反应速率 |
| 混合顺序 | 先加入碳酸氢钠再加入澄清石灰水，有利于观察反应现象 |
| 是否过量 | 若碳酸氢钠过量，生成的碳酸钠可能继续与氢氧化钙反应 |
四、应用与意义
1. 教学用途：该反应常用于初中或高中化学课程中，帮助学生理解复分解反应的原理。
2. 工业应用：在某些废水处理过程中，利用类似反应去除水中的钙离子。
3. 生活常识：了解该反应有助于解释日常生活中某些现象，如硬水软化等。
五、总结
碳酸氢钠与澄清石灰水的反应属于典型的复分解反应，生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳。通过实验可以直观地观察到白色沉淀和气泡的产生，具有较强的实验可操作性和教学价值。掌握该反应的原理和现象，有助于加深对化学反应规律的理解。
